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ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025
Questão 1
O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétrons de valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1:

Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.

Alternativa 2:

O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.

Alternativa 3:

Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.

Alternativa 4:

Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.

Alternativa 5:

O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.

Questão 2

A massa molar pode ser finalmente definida como a massa que contém 1 mol, sua unidade é grama/mol (g/mol). Geralmente, as quantidades das moléculas e elementos são dadas em gramas (g), mas, para simplificar os cálculos químicos, usamos as quantidades das moléculas e elementos em mol.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Assinale a alternativa correta de quantos mols correspondem a 100 g de Silício (Figura 1).

Figura 1: Informações do Silício.


Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/ - Acesso em: 31 jul. 2024.

Alternativas
Alternativa 1:

2,13 mols

Alternativa 2:

3,56 mols

Alternativa 3:

5,94 mols

Alternativa 4:

7,18 mols

Alternativa 5:

10,55 mols

Questão 3

Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do seu número atômico, ou seja, de acordo com sua posição na Tabela Periódica. Dentre as principais propriedades, podemos destacar o raio atômico, a eletronegatividade, a eletropositividade, a afinidade eletrônica e o potencial de ionização.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sobre este assunto e de acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:

Alternativas
Alternativa 1:

Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima para baixo.

Alternativa 2:

Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, da direita para a esquerda.

Alternativa 3:

Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é o mesmo para todos os átomos.

Alternativa 4:

A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessa forma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.

Alternativa 5:

Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligação química, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.

Questão 4
Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculas classificadas como hidrocarbonetos.


BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:
 
I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos. 
II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio. 
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados. 

 
É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:

I, apenas.

Alternativa 2:

III, apenas.

Alternativa 3:

I e II, apenas.

Alternativa 4:

I e III, apenas.

Alternativa 5:

II e III, apenas.

Questão 5

O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), de volume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo que existem várias formas de representar uma concentração.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale a alternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter uma solução na concentração desejada.

Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol

Alternativas
Alternativa 1:

0,4 g

Alternativa 2:

0,8 g

Alternativa 3:

1 g

Alternativa 4:

2 g

Alternativa 5:

4 g

Questão 6

É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas na indústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante para pensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1:

Ligações covalentes são sempre apolares.

Alternativa 2:

A ligação iônica ocorre entre dois não metais.

Alternativa 3:

As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.

Alternativa 4:

As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.

Alternativa 5:

Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.

Questão 7

A densidade é uma propriedade característica do material, que muito empregada desde o dimensionamento de equipamentos industriais até o controle de qualidade, para identificação de fraudes, qualidade de produtos fabricados, entre outros.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1:

Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.

Alternativa 2:

Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume de um corpo e a massa por ele ocupado.

Alternativa 3:

A densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g é de 4,48 g/mL.

Alternativa 4:

Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de 6200 g.

Alternativa 5:

No caso da mistura de dois líquidos, aquele com a menor densidade fica na parte superior. Isso explica o motivo da água ficar acima do óleo, ou o gelo boiar na água, ou seja, por possuírem densidades menores que da água.

Questão 8
O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto, do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso de misturas com gases.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°C é 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.

Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização.

Alternativas
Alternativa 1:

60 mL

Alternativa 2:

100 mL

Alternativa 3:

140 mL

Alternativa 4:

160 mL

Alternativa 5:

200 mL

Questão 9

Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio de ligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas, que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1:

Ácidos têm pH maior que 7.

Alternativa 2:

Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.

Alternativa 3:

A água (H2O) é sempre considerada uma base.

Alternativa 4:

Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.

Alternativa 5:

Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.

Questão 10
O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico desta reação:SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

Alternativas
Alternativa 1:

1: 2: 1: 1

Alternativa 2:

2: 1: 2: 1

Alternativa 3:

1: 2: 1: 2

Alternativa 4:

2: 2: 2: 1

Alternativa 5:

1: 1: 1: 1

As respostas para esse trabalho você encontra nos sites Apoio Acadêmico, Integrare Academy e Colaborar Portfólios.

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